***檢驗的方法有兩種，第一種是試紙法：濕潤的淀粉KI試紙；濕潤的藍色石蕊試紙。第二種是試液法：FeCl2溶液；H2S的水溶液（即氫硫酸）；NaBr溶液和CCl4；KI溶液和CCl4；紫色石蕊試液。

檢驗***過量方法的反應原理

一，試紙法

1．濕潤的淀粉KI試紙

Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故常用此法檢驗***。反應為：Cl2+2KI=2KCl+I2 （I2 遇淀粉變藍）

2．濕潤的藍色石蕊試紙

CL2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色。

原因：Cl2+H2O=HCl+HClO反應生成的HCl有酸性使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO有漂白性使試紙褪色。

二、試液法

1．FeCl2溶液

將氣體通入FeCl2溶液，使溶液由淡綠色變?yōu)辄S色。在此過程中Fe2+被氧化變?yōu)镕e3+，故顏色變黃。反應為：2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3

2．H2S的水溶液（即氫硫酸）

將氣體通入氫硫酸中，溶液變渾濁。在此過程S2-被氧化變?yōu)镾，故溶液變渾濁。反應為：H2S+Cl2=2HCl+S↓

3．NaBr溶液和CCl4

將氣體通入NaBr溶液，然后加入CCl4 ，CCl4 層顯橙色。反應為：2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2(Br2溶于CCl4顯橙色)。

4．KI溶液和CCl4

將氣體通入KI溶液，然后加入CCl4溶液，CCl4層顯紫紅色。反應為：2KI+ Cl2=2KCl+I2(I2溶于CCl4顯紫紅色)。

5．紫色石蕊試液

將氣體通入石蕊試液先變紅后褪色。先變紅是***與水反應生成HCl有酸性，后褪色是反應生成的HClO有漂白性。反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO。