高考非同小可,對于高考生來說,化學(xué)比較容易提高成績的,那么在備考期間,我們的考生需要對哪些化學(xué)知識加強復(fù)習(xí)呢?下面小編給大家整理了關(guān)于化學(xué)高考必考知識點總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)高考必考知識點總結(jié)

1、鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

解釋：

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小?！?/p>

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

7、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

解釋：

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內(nèi)在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉?！?/p>

2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

化學(xué)高考重難點

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

HClO4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應(yīng)了。氧化性的強弱不只與化合價有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

高考化學(xué)實驗題?？家族e點總結(jié)

一、常用儀器的使用

1、常用容器受熱時所盛液體的最大用量(V是容器的容量)

(1)試管：V(液體)≤1/3V

(2)蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V

(3)燒杯：V(液體)≤1/2V

(4)燒瓶：V(液體)≤2/3V

2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、標有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、現(xiàn)行課本上使用溫度計的實驗以及溫度計水銀球的位置

(1)實驗室制取乙烯：溫度計的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。

(2)石油的分餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。

(3)中和熱的測定：溫度計的水銀球插入酸堿混合液液面以下。

注意：不能用溫度計來攪拌液體，防止水銀球被打破。

5、錐形瓶的實驗用途：

(1)用于滴定實驗的反應(yīng)器。

(2)用于裝配氣體發(fā)生裝置。

(3)用于蒸餾實驗中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。

6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。

注意：熔融NaOH、Na 2 CO 3 等堿性物質(zhì)時要在鐵坩堝中進行，不能用瓷坩堝。

7、玻璃棒的作用：

(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。

(2)引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時都要用玻璃棒引流

(3)蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗氨氣。

(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。

(5)轉(zhuǎn)移少量固體。

注意：(1)過濾時不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過濾失敗。

(2)制取氫氧化鐵膠體時不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液時要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙再放回原位，以防止粘結(jié)。

9、常用計量儀器的精確度：

(1)量筒：0.1mL，量筒無0刻度，且越往上數(shù)值越大。

(2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。

(3)托盤天平：0.1g

(4)pH試紙：整數(shù)，用于測定溶液的pH，且精確度最高的是pH計。

10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過濾后的沉淀要在過濾器中進行。

二、實驗基本操作

1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因為氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

2、從溶液中得到溶質(zhì)的方法：

(1)若溶質(zhì)為加熱易分解的(NH 4 HCO 3 )、易被氧化的(Na 2 SO 3 )、易水解的(FeCl 3 、AlCl 3 等)或欲得到結(jié)晶水合物時，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。

(2)若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

3、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶，計算時要按照500mL計算?；卮饘嶒瀮x器容量瓶時一定要說明規(guī)格。

4、使用分液漏斗分液時，打開分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒有打開或沒有對孔。

5、用坩堝采用加熱分解法進行定量實驗時，稱量次數(shù)至少4次。

6、常用的防倒吸裝置：

(1)在導(dǎo)管末端連接一個倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒入水中。(2)在導(dǎo)管末端連接一個干燥管，干燥管的細管可插入水中，但不能太深。

(3)在制備裝置后面連接安全瓶。

7、在做固體在氣體中燃燒的實驗時，需要在集氣瓶里放一部分水或細沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。

8、點燃可燃性氣體(H 2 、CO、CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 2 等)之前要先驗純。

9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

10、在發(fā)生有機反應(yīng)的試管上方往往加一個帶有長導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。

11、在氫氣還原氧化銅的實驗中，H 2 必須過量， 因為氫氣除了作還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護氣。

12、用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。

13、檢驗沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。

14、洗滌沉淀的方法：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。

15、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl 3 溶液與NaOH溶液制得Fe(OH) 3 沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

16、儀器間接口遵循的一般原則：

(1)洗氣裝置應(yīng)“長進短出”;

(2)量氣裝置應(yīng)“短進長出”;

(3)干燥管應(yīng)“粗進細出”;

(4)冷凝管應(yīng)“下進上出”。

三、物質(zhì)的檢驗、凈化和制備方法

1、醛基的檢驗方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進行。

2、酯的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

3、檢驗含有Fe 3+ 的溶液中含有Fe 2+ 的方法： 取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe 2+ 。

4、檢驗CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

5、除去酸性CuCl 2 溶液中含有的FeCl 2 和FeCl 3 的方法： 先用氯氣或H 2 O 2 將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ，再向溶液中加入CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe 3+ 完全沉淀，過濾。

6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

(1)CO 2 (HCl、SO 2 ) ：通過盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶

(2)H 2 S(HCl) ：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶

(3))SO 2 (HCl) ：通過盛有飽和NaHSO 3 溶液的洗氣瓶

7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

8、油脂皂化反應(yīng)進行完全的標志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產(chǎn)生。

9、一些氣體的快速制備方法：

(1)NH 3 ：濃氨水+NaOH固體或生石灰;

(2)O 2 ：①H 2 O 2 +MnO 2 ②Na 2 O 2 +H 2 O 或稀鹽酸

(3)Cl 2 ：KMnO 4 + 濃鹽酸

(4)HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸

10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl 3 ， 工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl 2 ，而不是電解熔融的氧化鎂。

11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉與甘油分離開。

12、混合物成分的推斷方法：

(1)注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等;

(2)用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H 2 S與SO 2 ;NH 3 與HCl;Cl 2 與HI、HBr等不共存。

(3)連續(xù)實驗要注意新加入或新生成的物質(zhì)對實驗的影響。

(4)巧用電荷守恒推斷K + 、Na + 等是否存在。

四、其他

1、焰色反應(yīng)：灼燒時使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定。

2、定量實驗的相對誤差問題：

(1)將CO 3 2- 轉(zhuǎn)化為BaCO 3 比轉(zhuǎn)化為CaCO 3 得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時的相對誤差小。

(2)在酸堿中和滴定實驗中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對誤差小。

3、向BaCl 2 溶液中通入SO 2 氣體無沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl 2 、HNO 3 、 NO 2 、O 2 等;若要得到BaSO 3 沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H 2 S氣體。

4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。

5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag 2 S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。

6、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。

7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。 在實驗室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。

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