這個學期快要結(jié)束了,你是否掌握好了這個學期所學的知識點了呢,為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高一化學必修一知識點總結(jié)人教版內(nèi)容，歡迎使用學習!

高一化學必修一知識點總結(jié)

物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高中化學必修一易錯知識點匯總

1、化學的特征就是認識分子和制造分子。

2、結(jié)晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質(zhì)。

3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。

4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。

6、從原子角度看，化學變化的本質(zhì)是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

7、原子是化學變化過程中的最小微粒。

8、焰色反應本質(zhì)是電子的躍遷，不是化學變化。

9、焰色反應:Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面常混有Na黃色掩蓋了淺紫色) Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍

10、鐵在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕紅色煙。

11、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生黃色煙。

12、氯氣與氫氣混合點燃，產(chǎn)生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。

13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是純凈物。

16、84消毒液有效成分為NaClO，與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合后產(chǎn)生氯氣。

17、液氯可用鋼罐儲存運輸。

18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因為有次氯酸。

19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

20、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。

22、硅在自然界沒有游離態(tài)。

23、三氧化硫在標準狀況下為無色、針狀晶體。

24、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產(chǎn)生沉淀。

27、濃硫酸的鑒別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。

28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。

29、臭氧與氧氣是同素異形體。

30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化。

33、光化學煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

34、容量瓶的規(guī)格:100ml、250ml、500ml、1000ml(實驗題中容量瓶必須注明規(guī)格)

35、丁達爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而成，需在入射光側(cè)面觀察到。

36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、堿等、加熱、攪拌。

37、向豆?jié){中加入硫酸鈣可使蛋白質(zhì)聚沉成豆腐。

38、區(qū)分膠體與溶液的本質(zhì)是微粒大小，而不是丁達爾現(xiàn)象。

39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。

40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體。

42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，質(zhì)軟，不透明，易導電的片狀固體。

46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。

47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

48、碳酸鈉廣泛用于玻璃，造紙等工業(yè)。

49、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是無色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白能力強于一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。

51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

52、N是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。

53、儲存碳酸氫氨化肥時，應密封包裝，并放在陰涼通風處，施肥時應將其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。

55、硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

56、發(fā)煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣，會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象。

57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養(yǎng)化。

58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一種結(jié)晶水合物(CaSO4·2H2O);加熱后變?yōu)槭焓?2CaSO4·H2O)。

60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。

61、鋰是熱核反應的重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。

62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用于制造車，飛機，火箭，被稱為國防金屬。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被稱為海洋元素。

64、清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。

66、工業(yè)上溴用來制造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。

67、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用含溴的殺蟲劑;醫(yī)藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮(zhèn)靜劑。

68、傳統(tǒng)無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工業(yè)常用氫氧化鈣做沉淀劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

71、單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅(非晶體)兩種。

72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介于導體和絕緣體之間。

73、硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。

75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度范圍內(nèi)軟化。

76、最早使用的金屬是銅;最早使用的合金是青銅;最早使用的半導體材料是鍺。

77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。

78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均為有色金屬。

79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。

80、碳纖維化學穩(wěn)定性好，耐酸堿腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。

81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。

82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。

83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。

85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產(chǎn)生渾濁。

86、飽和氯化鈉可用于除去氯化鐵蒸氣。

87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。

88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。

89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。

91、鉛蓄電池在使用一段時間后，溶液酸性減弱，導電能力下降。

92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率。

96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液(去油污)，氯化氨溶液(除銹)。

97、CuS不溶于水，寫離子方程式時不拆。

98、河海交界處形成三角洲:因為泥沙中有膠體，海水中有電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)聚沉。

99、帶有結(jié)晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然后金屬氧化物分解為另一種金屬氧化物放氧氣。

100、硅酸鹽可改寫為氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2。

高一化學如何才能學好

一、認真閱讀化學課本

化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力?？椿瘜W書的程序一般分三步。

1.全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認真反復琢磨。

3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破?？傊?，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、化學實驗的學習方法

(一)實驗——學好化學的手段化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學好化學的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結(jié)合化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

(三)化學實驗操作中的“一、二、三”1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

三、化學用語的學習

(一)化學用語棗學習化學的工具化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，想學好化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

(二)寫好記好化學式的方法1.掌握單質(zhì)化學式的寫法2.掌握化合物化學式的寫法

(三)掌握寫好記好化學方程式的方法1.抓住反應規(guī)律2.聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式

高一化學必修一知識點總結(jié)人教版相關(guān)文章：

★ 人教版高一化學教學總結(jié)范文5篇

★ 2021高中化學會考詳細基礎(chǔ)知識重點梳理

★ 河南高考理綜高中化學基本的要點知識梳理2021

★ 2021關(guān)于人教版高一化學教學設(shè)計

★ 高一人教版歷史必修一最新復習提綱2021

★ 高一化學必修二知識點整理2021

★ 2021高中生物必修一知識點歸納整理

★ 高一化學教案人教版新課標最新案例

★ 關(guān)于人教版高一化學教學計劃

★ 人教版高中化學教案全范文